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中和热（中和热反应热电离热的联系）

提问时间：2022-11-21 20:44:21来源：小樱知识网

化学反应热有多种形式如：生成热、燃烧热、中和热等。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热因有电离热的影响不是定值。

中和热在稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后若使生成物的温度回到反应物的起始温度这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

解离热是指物质分解为它的某些组成部分时的热效应。

中和热的测定计算公式是：Q=mcΔt。其中Q为中和反应放出的热量m为反应混合液的质量c为反应混合液的比热容Δt为反应前后溶液温度的差值。中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的因此书写它们的热化学方程式时应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。

（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板会有一部分热量散失求得的中和热数值将会减小故答案为：偏小；

（3）盐酸和氢氧化钠中和热的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H 2 O（l）△H=-57.3 kJ•mol -1 故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H 2 O（l）△H=-57.3 kJ•mol -1 ；

（4）氨水为弱碱电离过程为吸热过程所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应反应放出的热量小于57.3kJ故答案为：偏小．

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